Cách viết công thức cấu tạo hợp chất hữu cơ

Phần hoá cơ học luôn luôn là phần gây khó khăn nhất cho những em trong việc gọi với ghi nhớ kỹ năng. Vì núm Kiến Guru đã soạn bài bác Tổng đúng theo triết lý hoá hữu cơ một giải pháp không thiếu, dễ dàng ghi nhớ tuyệt nhất về hiđrocacbon để cung cấp những em.

Bạn đang xem: Cách viết công thức cấu tạo hợp chất hữu cơ

I. Tổng phù hợp định hướng hoá hữu cơ: Đại cương hoá hữu cơ

1. Điểm lưu ý, phân loại:

- Định nghĩa: Hợp chất cơ học là phù hợp chất của cacbon trừ những đúng theo hóa học đơn giản nhỏng CO, CO2, những muối cacbonat, những vừa lòng hóa học xianua.

- Đặc điểm:

+ Phải gồm cacbon, thường sẽ có hiđro, tốt gặp gỡ oxi và nitơ, tiếp đến đến các haloren, lưu hoàng, photpho...

+ Liên kết hoá học tập công ty yếu: cùng hoá trị.

+ Dễ cất cánh tương đối, kỉm bền nhiệt, dễ cháy hơn các đúng theo hóa học vô sinh.

+ Các bội nghịch ứng thường xuyên diễn ra chậm rãi và không hoàn toàn, không theo 1 hướng nhất định.

+ Số lượng những đúng theo chất hữu cơ khoảng chừng 10 triệu chất, so với những chất vô sinh chỉ có tầm khoảng 100.000 chất.

- Phân loại:

+ Hiđrocacbon: hiđrocacbon no (chỉ tất cả link đơn)

hiđrocacbon ko no (bao gồm cả liên kết 1-1 với các link song, ba)

hiđrocacbon thơm (vào phân tử bao gồm vòng benzen).

+ Dẫn xuất hiđrocacbon: ancol, phenol, ete

dẫn xuất halogen

anđehit – xeton

axit, este,...

- Thành phần nguim tố với phương pháp phân tử:

+ Công thức tổng quát (CTTQ): cho thấy yếu tắc định tính những nguyên ổn tố.

Ví dụ: CxHyOz cho biết hóa học hữu cơ đó mang đến đựng ba ngulặng tố C, H với O.

+ Công thức đơn giản dễ dàng tốt nhất (CTĐGN): cho thấy thêm xác suất về số lượng những nguim tử vào phân tử.

Ví dụ: CH2O tức thị trong phân tử, tỉ lệ thành phần C : H : O = 1: 2 :1.

+ Công thức phân tử (CTPT): cho thấy thêm con số nguyên ổn tử của mỗi ngulặng tố trong phân tử.

Ví dụ: Với CTĐGN là CH2O thì CTPT là (CH2O)n lúc n = 2 ta có C2H4O2.

Để xác minh được phương pháp phân tử cần phải biết yếu tố những nguyên tố với cân nặng mol phân tử của nó.

- Phân tích định tính với định lượng các nguyên tố:

*

Tổng hòa hợp kim chỉ nan hoá hữu cơ

*

Tổng phù hợp lý thuyết hoá hữu cơ

- Xác định trọng lượng mol phân tử:

+ Dựa vào tỉ khối so với bầu không khí hoặc đối với H2:

MA = 29.dA/KK hoặcMA = 2.dA/H2

+ Các hóa học khó, hoặc không mờ hơi: khẳng định bằng phương pháp nghiệm lạnh lẽo tốt nghiệm sôi.

2. Cấu chế tạo ra phân tử hợp hóa học hữu cơ

- Công thức cấu tạo:

*

Tổng thích hợp lý thuyết hoá hữu cơ

- Thuyết cấu tạo hoá học:

+ Trong phân tử hóa học cơ học, các nguim tử link cùng nhau theo như đúng hoá trị với theo một trang bị trường đoản cú nhất mực. Thứ từ bỏ links đó được gọi là kết cấu hoá học tập.

Sự đổi khác sản phẩm trường đoản cú từ liên kết đó sẽ tạo nên ra chất mới.

+ Trong phân tử chất hữu cơ, cacbon gồm hoá trị 4. Những ngulặng tử cacbon kết hợp với các nguyên tử của những ngulặng tố cùng phối kết hợp trực tiếp với nhau tạo ra thành phần đông mạch cacbon khác biệt (mạch thẳng, nhánh hoặc vòng).

+ Tính hóa học của những hóa học phụ thuộc vào vào yếu tắc phân tử (bản chất và con số những ngulặng tử) với cấu trúc hoá học (trang bị trường đoản cú liên kết của những ngulặng tử).

3. Đồng đẳng với đồng phân

- Đồng đẳng: những chất bao gồm đặc thù hoá học tập tựa như nhau tuy thế rộng kém nhẹm nhau một hoặc những team -CH2.

Ví dụ: metan CH4, etung C2H6, propan C3H8 là các hóa học đồng đẳng của nhau.

- Đồng phân: những chất có cùng bí quyết phân tử nhưng mà khác về kết cấu hoá học tập.

Ví dụ: Cùng công thức là C2H6O, tất cả 2 bí quyết cấu tạo là:

CH3 – CH2 – OH (ancol etylic) với CH3 – O – CH3 (đimetyl ete).

4. Liên kết hoá học vào vừa lòng hóa học hữu cơ

- Các hóa học hữu cơ có thể gồm các liên kết 1-1, links song tốt liên kết ba.

- Liên kết hiđro là nhiều loại liên kết yếu, khiến cho thân nguyên ổn tử hiđro năng động và ngulặng tử tất cả độ âm năng lượng điện cao. Loại link này ảnh hưởng phệ mang lại độ tan trong nước, đến ánh nắng mặt trời sôi, ánh nắng mặt trời nóng tung của đa số chất.

5. Phản ứng hoá hữu cơ:

II. Tổng đúng theo định hướng hoá hữu cơ: Hiđrocacbon

Hiđrocacbon là đa số hòa hợp chất cơ học có nhị ngulặng tố là cacbon với hiđro.

1. Ankan:

- Dãy đồng đẳng ankan (parafin): Công thức tổng quát: CnH2n + 2 ( n ≥ 1).

Ví dụ: CH4, C2H6, C3H8, ....

- Đồng phân: chỉ có đồng phân mạch C (mạch thẳng, mạch nhánh).

Cách viết đồng phân:

+ Viết mạch C trực tiếp. Ta được 1 đồng phân mạch trực tiếp.

+ Giảm 1 C làm cho nhánh, xét tính đối xứng để thêm C vào nhánh. lúc số C làm cho nhánh ngay số C mạch bao gồm thì ngừng.

+ Điền H để sở hữu đồng phân hoàn chỉnh.

- Công thức tính nhanh: 3

- Điện thoại tư vấn tên:

+ Chọn mạch chính: là mạch dài tốt nhất, các nhánh độc nhất vô nhị.

+ Đánh số: từ phía C sát nhánh duy nhất.

+ Tên: Số chỉ vị trí nhánh – Tên nhánh + Tên mạch chủ yếu + an.

*

Tổng vừa lòng định hướng hoá hữu cơ

- Tính chất đồ lí:

+ Nhẹ rộng nước, phần nhiều ko tung trong nước, tan nhiều trong dung môi cơ học.

+ C1 → C4 là khí, các ankan tiếp sau là lỏng, C18 trở đi là rắn.

- Đặc điểm: Chỉ bao gồm các links đối kháng.

- Tính chất hoá học:

+ Phản ứng đặc thù của ankan là bội nghịch ứng rứa.

Nguim tử C trong ankan bị thay thế do nguim tố halogene Lúc chiếu sáng hoặc đun nóng cùng ưu tiên nỗ lực vào H nghỉ ngơi C bậc cao.

+ Phản ứng tách: Dưới ánh sáng và xúc tác tương thích, ankan bao gồm phân tử khối nhỏ bị tách thành những anken tương xứng.

Xem thêm: Các Mẫu Quyết Định Phân Công Công Việc, Các Mẫu Quyết Định Phân Công Nhiệm Vụ

+ Phản ứng đốt cháy:

+ Trong công nghiệp: chưng đựng phân đoạn dầu lửa, ta thu được ankan.

- Ứng dụng:

*

Tổng vừa lòng lý thuyết hoá hữu cơ

2. Anken:

- Dãy đồng đẳng anken (olefin): Công thức bao quát CnH2n ( n ≥ 2).

- Đồng phân: Anken có đồng phân cấu trúc (mạch C với địa chỉ nối đôi) với đồng phân hình học tập.

+ Đồng phân cấu tạo:

Cách viết đồng phân: Viết mạch C thẳng. Xét tính đối xứng để đặt link song. Ta được các đồng phân mạch thẳng.

Giảm 1 C có tác dụng nhánh, xét tính đối xứng nhằm đính thêm C nhánh với nối đôi, soát sổ hoá trị C. Khi số C làm cho nhánh bằng số C mạch thiết yếu thì giới hạn.

Điền H để sở hữu đồng phân hoàn hảo.

khi 2 team cầm cố của ngulặng tử C với nối song không giống nhau thì đang lộ diện đồng phân hình học tập. Nếu các nhóm nỗ lực ( -CH3, -C2H5, -Cl,...) tất cả phân tử khối hận lớn hơn ở về cùng phía với nối song đã là dạng cis, không giống phía là dạng trans.

- Danh pháp:

+ Chọn mạch chính: là mạch lâu năm tốt nhất, đựng nối đôi, các nhánh tốt nhất.

+ Đánh số: từ phía sát nối song tuyệt nhất.

+ Tên: Số chỉ địa chỉ nhánh – Tên nhánh + Tên mạch chủ yếu – số chỉ địa chỉ nối song – en.

*

Tổng phù hợp lý thuyết hoá hữu cơ

- điểm sáng cấu tạo: Phân tử bao gồm một liên kết đôi, trong số ấy tất cả một liên kết π với một liên kết σ.

- Tính hóa học vật lí:

+ Nhẹ rộng nước, ko tung trong nước.

+ C2 → C4 là khí, C5 trở đi là lỏng hoặc rắn.

+ lúc M tăng, nhiệt độ nóng tan, ánh sáng sôi với trọng lượng riêng rẽ tăng ngày một nhiều.

- Tính chất hoá học tập của anken:

+ Phản ứng quánh là phản ứng cùng (vày tất cả links π kỉm bền, dễ bị phá huỷ):

Anken cộng H2 có mặt ankan tương ứng; cộng với halogen tốt đúng theo hóa học halogen hình thành dẫn xuất halogen; cùng với nước hiện ra ancol khớp ứng.

Quy tắc Macconhicop: Khi cùng vừa lòng chất không đối xứng HX (HCl, HBr, H2O), H ưu tiên đã tích hợp C bậc rẻ, còn X ưu tiên gắn vào C bậc cao.

+ Phản ứng trùng hợp:

- Điều chế:

- Ứng dụng:

*

Tổng hòa hợp kim chỉ nan hoá hữu cơ

Ankađien

- Ankađien là hiddrocacbon mạch hở, trong phân tử tất cả 2 nối đôi.

- Công thức tổng quát: CnH2n - 2 (n ≥ 3)

- Phân loại: Ankađien bao gồm 2 nối song tiếp tục nhau, ankađien gồm 2 nối đôi cách một nối 1-1 (ankađien liên hợp, ứng dụng các nhất), ankađien bao gồm 2 nối đôi bí quyết nhau các nối đôi....

- Tính hóa học hoá học: Ankađien gồm đặc điểm hoá học tập giống như anken.

4. Ankin:

Ankin là hầu như hiđrocacbon mạch hsinh hoạt, vào phân tử chứa một nối ba.

- Công thức tổng quát: CnH2n - 2 , ( n ≥ 2).

- Đồng phân: Ankin gồm đồng phân mạch C với đồng phân địa chỉ nối tía, không tồn tại đồng phân hình học.

Cách viết đồng phân:

+ Viết mạch C trực tiếp. Xét tính đối xứng của mạch C để tại vị liên kết ba. Ta được đồng phân mạch trực tiếp.

+ Giảm 1 C làm nhánh, xét tính đối xứng nhằm gắn C nhánh cùng nối ba, chất vấn hoá trị C. khi số C làm nhánh bằng số C mạch thiết yếu thì ngừng.

+ Điền H để sở hữu đồng phân hoàn hảo.

- Danh pháp:

Điện thoại tư vấn tên:

+ Chọn mạch chính: là mạch lâu năm độc nhất, chứa nối cha, các nhánh độc nhất vô nhị.

+ Đánh số: tự phía ngay gần nối ba độc nhất.

+ Tên: Số chỉ vị trí nhánh – Tên nhánh + Tên mạch chủ yếu – số chỉ địa điểm nối ba – in.

*

Tổng hòa hợp kim chỉ nan hoá hữu cơ

- Tên thông thường:

- Tính hóa học hoá học: Ankin tmê mẩn gia bội phản ứng cùng, trùng phù hợp cùng các ank-1-in tham mê gia bội phản ứng cầm cố.

- Ứng dụng:

*

Tổng phù hợp kim chỉ nan hoá hữu cơ

5. Dãy đồng đẳng benzen

- Đồng đẳng benzen là hầu như hiđrocacbon thơm, trong phân tử cất một vòng benzen.

- CTTQ: CnH2n-6 (n ≥ 6).

- Công thức tính đồng phân:

- Viết đồng phân: Đồng đẳng benzen có đồng phân về địa chỉ team ankyl trên vòng với cấu tạo mạch C của nhánh.

+ Vòng benzen là mạch bao gồm.

+ 6 địa điểm C trên vòng chính là 6 địa điểm nhằm gắn nhánh.

+ Nếu số C của nhánh từ bỏ 3 trnghỉ ngơi lên sẽ có đồng phân cấu tạo mạch C của nhánh.

- Tên gọi: Tên đội ankyl + benzen.

+ Đánh số làm sao cho chỉ số nhánh bé dại tốt nhất.

+ Nếu 2 team thế tại phần 1,2 với nhau, ta call là ortho- (o-).

+ Nếu 2 nhóm nạm ở trong phần 1,3 cùng nhau, ta Hotline là meta- (m-).

+ Nếu 2 nhóm rứa ở trong phần 1,4 cùng nhau, ta Gọi là para- (p-).

*

Tổng vừa lòng lý thuyết hoá hữu cơ

- điểm sáng cấu tạo: Vòng benzen bền bỉ theo thời gian vững vàng vì tất cả 3 links đối chọi đan xen 3 links song.

- Tính chất hoá học:

- Ứng dụng:

*

Tổng phù hợp triết lý hoá hữu cơ

Mong rằng với phần Tổng thích hợp triết lý hoá hữu cơ về hiđrocacbon trên phía trên để giúp những em nắm rõ kiến thức hoá cơ học với chuẩn bị tốt nhằm học tập phần lớn chương tiếp theo sau.