Bài Tập Silic Và Hợp Chất Của Silic

Nội dung bài học Silic cùng vừa lòng chất của silic chủ yếu mày mò Vị trí của silic vào bảng tuần trả các nguim tố hoá học, thông số kỹ thuật electron nguyên ổn tử; Tính hóa học đồ dùng lí (dạng thù hình, cấu tạo tinc thể, Màu sắc, hóa học bán dẫn), tinh thần tự nhiên, ứng dụng (trong kỹ năng điện), pha chế silic (Mg + SiO2); Tính chất hoá học: Là phi kyên vận động hoá học tập yếu ớt, ngơi nghỉ nhiệt độ cao công dụng với nhiều hóa học (oxi, cacbon, hỗn hợp NaOH, magie).

Bạn đang xem: Bài tập silic và hợp chất của silic


1. Tóm tắt lý thuyết

1.1. Silic

1.2. Hợp hóa học của silic

2. bài tập minh hoạ

3. Luyện tập Bài 17 Hóa học tập 11

3.1. Trắc nghiệm

3.2. các bài luyện tập SGK với Nâng cao 

4. Hỏi đáp về Bài 17 Chương 3 Hóa học tập 11 


1.1.1. Tính chất thiết bị líSilic có tất cả : Silic tinc thể cùng vô định hìnhSilic tinch thể gồm kết cấu tương tự kyên cưng cửng, màu xám, ánh klặng, có tính buôn bán dẫn, nóng tan nghỉ ngơi 14200CSilic vô đánh giá là chất bột màu sắc nâuSilic có đặc thù thứ lí của nguyên tố nửa kim loại.1.1.2. Tính chất hóa họcSố lão hóa của Si giống như C: -4, 0, +2, +4Vừa bao gồm tính khử, vừa tất cả tính oxy hoá.Tính khử

Tác dụng cùng với phi kim

Với Flo sinh sống đk thường: Si + 2F2 → SiF4Với haloren, O2: làm việc tO cao

Si + 2Cl2 

*
 SiCl4

Si + O2 

*
 SiO2

Với C,N,S: sống lớn hết sức cao

Si + C 

*
SiC

Tác dụng cùng với hòa hợp chất:

Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2

Tính oxy hoá

khi tính năng với sắt kẽm kim loại sinh sống tO cao chế tạo các silixua kyên loại

Si + Mg 

*
 Mg2Si (Magie silixua) 

1.1.3. Trạng thái từ bỏ nhiên

*

Hình 1: Tinch thể thạch anh

Silic là nguim tố thịnh hành vật dụng hai sau Oxi, chiếm gần 29,5% trọng lượng Vỏ Trái Đất.Trong tự nhiên không tồn tại Silic tự do, mà chỉ gặp gỡ được sống dạng thích hợp chất: đa số silic đioxit; các khoáng đồ silicat; cao lanh, thạch anh, ...1.1.4. Ứng dụng

Silic khôn cùng tinh khiết là hóa học cung cấp dẫn, được sử dụng vào kĩ thuật

*

Hình 2: Ứng dụng của Silic

1.1.5. Điều chế

Ngulặng tắc:

Dùng hóa học khử mạnh dạn (Mg, Al, C…) khử SiO2 ở t0 cao

SiO2 + 2Mg

*
Si + 2MgO


1.2. Hợp hóa học của silic


1.2.1. Silic đioxít (SiO2)Tính hóa học đồ gia dụng lý

Silic đioxit là hóa học sống dạng tinh thể, nóng tung làm việc 1713oC, không rã nội địa.

Tính chất hoá họcOxít axít nên tính năng kiềm quánh lạnh hoặc lạnh rã.

SiO2 + 2NaOH

*
Na2SiO3 + H2O.

Xem thêm: Theo Khí Tượng Học Mùa Hè Ở Nam Bán Cầu Diễn Ra Vào Các Tháng Nào Trong Năm

SiO2 tan được trong HF.

SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O

→ Dung dịch HF dùng để tương khắc chữ và hình bên trên thuỷ tinch.

1.2.2. Axkhông nhiều silixic (H2SiO3)Kết tủa keo: Không tan nội địa.Dễ thoát nước Khi đun nóng: H2SiO3
*
SiO2 + H2OLà axít yếu đuối, yếu đuối hơn cả H2CO3: Pmùi hương trình Na2SiO3+CO2+H2O → H2SiO3 (downarrow)+Na2CO31.2.3. Muối silicatĐa số muối hạt silimèo ko tan.Chỉ có muối bột silimèo của Klặng một số loại kiềm tung vào H2O.
Bài 1:

Trong các thí điểm sau:(1) Cho SiO2 chức năng với axit HF.(2) Cho khí H2S vào dung dịch axit sunfurơ.(3) Dập tắt vụ cháy Mg, Al bởi khí cacbonic(4) Cho CaOCl2 công dụng cùng với HCl đặc.(5)Cho Si vào dung dịch NaOH loãng(6) Cho khí CO2 sục vào hỗn hợp thủy tinh trong lỏng(7)Cho dung dịch Na2SiO3 tác dụng với hỗn hợp H2SO4.(8) Cho Si vào dung dịch Na2SiO3.(9)Đun rét HCOOH vào H2SO4 đặc.(10) Cho SiO2 công dụng cùng với Na2CO3 nóng rã.Số phân tách tạo thành thành phầm tất cả chất khí là: